1 . 化学与生产生活密切相关。下列有关叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

C．工业生产中，适当增大廉价反应物的浓度有利于降低生产成本

D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能

2 . 是中学常用试剂，在化学实验中有广泛应用，请回答下列问题。
(1)溶于水，发生如下反应：
①
②
③
______(用含的式子表示)。
(2)利用制备无水氯化铁有如下三种方法。

①上述方法a中的作用是___________。
②方法b中制备的同时产生两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)为探究催化分解，设计如下实验方案：

实验	双氧水	加入试剂	温度	收集等质量所需时间
Ⅰ	10.0	蒸馏水	25
Ⅱ	10.0	溶液	25
Ⅲ	10.0	溶液	35

实验结果：。
①根据实验Ⅰ、Ⅱ可得出结论：___________。
②研究发现实验Ⅱ和Ⅲ中产生不同程度的红褐色沉淀，用必要的文字和化学用语解释产生红褐色沉淀的原因：___________。
(4)测定样品的纯度。
已知：(无色，稳定)，易溶于水且完全电离。常温下，。
实验步骤如下：
步骤1：取样品配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入足量溶液，充分反应后，加入溶液(过量)使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴指示剂，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。
测得样品中的质量分数为___________%(用含和的代数式表示)。若取消步骤3，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是

A．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成

B．过量的铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成

C．通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象

D．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到

4 . 化合物含有4种短周期主族元素，五种元素中只有M为金属，在地壳中的含量仅次于铝，Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态，X的基态原子价层电子排布式为，E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是

A．由Z、E形成的阴离子在水中可能促进水的电离

B．该化合物的溶液可以与形成蓝色沉淀

C．Y、Z、E与X形成的化合物的沸点：

D．阴离子中M的配位数为4

5 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉

B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度

D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

7 . 铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为Pt，含少量MgO、、、，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

开始沉淀	2.2	3.5	9.5
完全沉淀	3.2	4.7	11.1

(1)滤渣1的主要成分为_____，“沉铂”得到的沉淀(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为_____。
(2)“试剂A”可选用_____，pH的调控范围为_____。
a．盐酸       b．NaOH溶液       c．氨水       d．MgO
(3)“系列操作”中最后的步骤为在HCl氛围中结晶，原因是_____。
(4)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与溶液反应的主要离子方程式为_____。
(5)某小组为测定溶液浓度进行以下探究：取溶液样品溶液于锥形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗标准溶液24.30mL，计算样品溶液中的浓度为_____mol/L。

8 . 下列说法不正确的是

A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

C．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空

D．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效

9 . 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．KNO3

D．NH3

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA

B．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA

C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA