1 . 可用作理离子电池的电解质。以LiF、HF和为原料制备的某工艺流程如图所示：

已知：HF的沸点为19.5℃，极易水解。下列说法错误的是

A．“反应I”中HF既作反应物又作溶剂	B．“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到
C．物质a可在该流程中循环使用	D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行

5 . 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	用盐卤和豆浆制作豆腐	胶体的聚沉
B	用加水稀释的“84”消毒液拖地面	氧化还原反应
C	用白醋清洗水壶中的水垢	分解反应
D	用热的纯碱溶液洗涤餐具	水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关反应的方程式书写不正确的是

A．实验室中可利用的水解反应制取，其反应的化学方程式为：

B．溶液与反应的离子方程式为：

C．红热的铁可以与水蒸气发生反应：

D．某锂离子电池的总反应为：，则负极反应式为：

10 . 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有___________。
(2)步骤II检验是否完全沉淀的方法是___________；在过滤中，下列仪器必需用到的是___________(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是___________。

(3)完善步骤III的实验步骤：“经过___________，___________，抽滤”。
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是___________。
(5)纯度的测定
某学生查阅资料：，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用的标准溶液滴定其中的
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点___________。

②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是___________(填序号)。
a．未干燥锥形瓶             b．标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡             d．杂质可与反应