1 . 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

A．制取NaHCO3	B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石	D．制取无水MgCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③摩尔质量为。
④四氢呋喃(THF)结构简式：
I．制备无水：
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。
II．合成：
实验室在非水体系中合成原理为：

实验操作：
①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。
②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。
(4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。
(5)该反应不能使用明火加热的原因___________。
(6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。
(7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。
(8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)

6 . 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备CoCO₃的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．酸浸时加入H2O2做还原剂

B．除铝时加入Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解

C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)2

7 . 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1-100nm)因其独特的物理、化学性质广泛用于生物医学和功能材料等领域而受到研究者的关注。实验室通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．称取5.0gFeCl₂·4H₂O和2.7gFeCl₃·6HO加入烧杯中，加入40mL蒸馏水，充分溶解。
Ⅱ．将I所得的混合液保持30℃恒温，向混合液中加入0.4mol·L^-1的NaOH溶液并不断搅拌，溶液中逐渐出现黑色物质，直至溶液pH=11，再加入5mL乙醇，将混合液在50℃恒温的条件下晶化2h。
Ⅲ．从晶化后的混合液中分离出纳米粒子，用少量蒸馏水反复洗涤直至洗涤液的pH=7，再用乙醇洗涤后，在60℃真空中干燥2h得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)将固体溶于蒸馏水时常会出现的现象为___________。
(2)制备时NaOH溶液的浓度不宜过大，其原因为___________，实验Ⅱ过程中控制反应温度为50℃的操作方法为___________。
(3)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为___________。在制备过程中实际上加入的试剂中约为2.5:1，其原因为___________。
(4)实验Ⅲ中除了通过测定洗涤液的pH=7外，实验室还可以判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法为___________。
(5)产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法：准确称取产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量溶液充分混合反应后，用标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，已知滴定过程中发生反应的离子方程式为。
①标准溶液应盛放在____________填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若过量的硝酸没有全部逸出，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③所取样品中的质量为___________g(结果保留4位小数)。

8 . R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X与R形成共价化合物

B．熔点：X、 Z形成的化合物一定高于 X、Y形成的化合物

C．Y和M在自然界无游离态形式存在

D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离

9 . 利用下列装置及药品能达到实验目的的是

A．用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸

B．用装置乙制取无水氯化镁

C．用装置丙验证氯气的漂白性

D．用装置丁制备碳酸氢钠

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是

A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+