1 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140°C 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂ +Cl₂ + SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。
③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器a中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。

2 . 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

B．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中

C．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

3 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制溶液	先将固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需要的浓度
B	比较醋酸与碳酸酸性的强弱	将计分别伸入溶液和溶液，读取
C	检验溶液中是否含有	取少量试剂于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊纸检验产生的气体
D	试清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

5 . 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

6 . 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制取少量CO2

B．用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀

D．用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

7 . 下列操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	制备无水氯化铝	将SOCl2 与AlCl3.6H2O
B	制备乙酸乙酯	在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装置加热
C	配制硝酸银溶液	将硝酸银固体溶于适量自来水
D	测定次氯酸钠的pH	用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D．反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

9 . 下列有关叙述正确的是

A．PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)增大

10 . ZnCI₂是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、H₃AsO₃等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl₂的流程如图所示：

   

已知：
①25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
(1)在元素周期表中，砷（As）元素与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
(2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H₂O₂，生成FeAsO₄的离子方程式为_________。此过程中，所加入H₂O₂的量需适当大于理论值，原因因为____________。
(4)蒸发滤液3制备ZnCl₂时，需不断通入HCl的理由为____________。
(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn(OH)₂+ 2Ag，其正极反应式为______________。
(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L^-1的Fe³⁺、Zn²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn²⁺)：c(Ni²⁺)=_______________。