解题方法
1 . 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
| A | B |
|
|
| 制备并收集少量NO2 | 制备无水MgCl2 |
| C | D |
|
|
| 模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3 | 排出盛有酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为 手机芯片的关键材料是 |
B．用饱和苏打溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进 电离 |
| C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为高温下铁与水蒸气反应产生氢气 |
| D．碳纳米管是一种比表面积大的合成纤维，属于高分子化合物 |
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3 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，Z元素的简单阴离子与W的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Y>Z>W |
| B．简单氢化物稳定性：Y>Z |
| C．W只能是Na、Mg两种元素 |
| D．W3Y2与X2Z反应可能产生有刺激性气味的气体 |
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名校
4 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式
计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和
分别取4.18
和1.0
，下同)请回答下列问题：
(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000
的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___ (用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是_______ (填序号)。
、
，则该过程放出的热量为______ J(用含、的式子表示)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：
的焓变
(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：
温度：b、c、d的大小关系为_______ 。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：
的焓变△H。
查阅资料：配制
溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与
溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：_______ (填化学方程式)。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为____ ，说明同时存在反应A和B。
实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变
。
教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应_______ (填化学方程式)的焓变
，通过计算可得反应A的焓变______ (用含和的式子表示)。
计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题：(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000
的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是
、，则该过程放出的热量为、的式子表示)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：
的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：| 序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
| 反应前 | 反应后 | |||
| ⅰ | 0.2 溶液100mL | 0.56g铁粉 | a | b |
| ⅱ | 1.12g铁粉 | a | c | |
| ⅲ | 1.68g铁粉 | a | d | |
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：
的焓变△H。查阅资料：配制
溶液时需加入酸。提出猜想：Fe粉与
溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：验证猜想：用pH试纸测得
溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变
。教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应
，通过计算可得反应A的焓变和的式子表示)。
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5 . 亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成
和HCl。实验室合成
的原理之一是
，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
| A．图中制能实现“随开随用、随关随停” |
B．碱石灰具有吸收多余或 的作用 |
| C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 |
D．可将与 混合加热制取无水 |
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6 . CoCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________ 。
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)上述“萃取”过程可表示为
。
①下列说法不正确的是___________ 。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。___________
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________ 。
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有___________ 。
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为
(3)上述“萃取”过程可表示为
。①下列说法不正确的是
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为
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解题方法
7 . 掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是
| A．施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤pH值 |
| B．为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用 |
| C．向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的 |
| D．向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化 |
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解题方法
8 . 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含
、MnS、
等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有
，生成气体的主要成分为_______ ；用惰性电极电解浸锰液制
，写出电解总反应的化学方程式_______ 。
(2)已知“浸铁”步骤中
保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______ ；浸铁滤饼的主要成分为S和_______ 。
(3)“浸银”时发生反应
，其中
在溶液中是一种稳定配合物。加入
的作用是_______ ；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______ 。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______ ，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______ (写化学式)，通过一步转化后循环再用。
、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有
，生成气体的主要成分为，写出电解总反应的化学方程式(2)已知“浸铁”步骤中
保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=(3)“浸银”时发生反应
，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为
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名校
解题方法
9 . 
为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含
，及少量
、
、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的
溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的
滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有___________ 。
(2)步骤II检验是否完全沉淀的方法是___________ ；在过滤中，下列仪器必需用到的是___________ (填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是___________ 。___________ ，___________ ，抽滤”。
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代
溶液，可能的原因是___________ 。
(5)纯度的测定
某学生查阅资料：
，X代表
，、
等，
代表
的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取
粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用
的标准溶液滴定其中的
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点___________ 。含量的测定值偏高的是___________ (填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b．标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与反应
为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的
溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。II．除
：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。III．结晶：将步骤II的
滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有
(2)步骤II检验
是否完全沉淀的方法是
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代
溶液，可能的原因是(5)
纯度的测定某学生查阅资料：
，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：步骤I．准确称取
粗品并用20.0mL水溶解。步骤II．用
的标准溶液滴定其中的步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗
标准溶液的体积①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点
含量的测定值偏高的是a．未干燥锥形瓶 b．
标准溶液久置部分失效c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与
反应
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2024-03-29更新
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239次组卷
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3卷引用：2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学四川省乐山市2024届高三第二次调查研究考试理科综合-化学试题（已下线）湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题
10 . 化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是
| A．FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料 |
| B．硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒 |
| C．乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟 |
| D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 |
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2024-03-29更新
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283次组卷
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3卷引用：2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
