3 . 下列对生活、生产中的事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	铁盐用作净水剂	水解生成的胶体具有吸附、絮凝作用
B	工业合成氨反应温度控制在700K左右	700K下，的平衡转化率最高
C	铁制锅炉内壁焊上锌片	利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命
D	保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等	形成原电池加速铁粉氧化，放出热量

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列事实与水解反应无关的是

A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应

B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应

C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸

D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛

5 . 下列实验中，酸的使用不合理的是

A．用硫酸促进淀粉水解	B．用盐酸配制溶液
C．用硝酸与锌粒制备氢气	D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金

7 . 某研究小组探究Fe³⁺盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂a	实验现象
	I	0.25 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	0.5 mol·L-1FeCl3溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。 2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．Fe²⁺ + NO⇌[Fe(NO)]²⁺ (棕色)。
(1)用化学用语解释Fe³⁺盐溶液显酸性的原因___________。
(2)实验I中发生反应的离子方程式为___________。
(3)小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol·L^-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe²⁺可能在该条件下被Cu²⁺氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想___________。
②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是___________。
(4)对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl^-可以催化Fe³⁺与Cu反应。其理由是___________。
(5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是___________。
(6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]²⁺，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量FeSO4固体	溶液迅速变为浅棕色

试剂X是___________。
综合以上实验，Fe³⁺盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

9 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜

B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl

C．将CO2通入Ba(NO3)2：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

10 . D-酒石酸(C₄H₆O₆)是一种二元有机弱酸， K_a1= 9.2×10^-4，K_a2= 4.6×10^-5，1 mol酒石酸最多能与4 mol 金属钠发生反应。下列说法不正确的是

A．D-酒石酸分子中含有羟基和羧基，可能有手性碳原子

B．D-酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式

C．D-酒石酸可以发生加聚反应，能与碳酸钠产生CO2气体

D．常温下，等物质的量的D-酒石酸与KOH反应后，水溶液pH<7