1 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)制取的流程如图。

已知：①难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，溶解的离子反应方程式为_______。
(2)“步骤Ⅰ”中加入后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是_______。
(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是_______。
(4)在空气中加热分解时，%随温度变化如图所示。

已知：。
250℃时固体的主要成分是：_______(填化学式)。
(5)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______。
(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：_______。

2 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水：
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_______→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为_______，装置D中粗导管的作用是_______。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．合成：

①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。

②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。

(4)该反应不能使用明火加热的原因_______。
(5)产品沿索氏提取器的管_______(2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_______。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。
A．金属钠       B．浓硫酸       C．具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。

3 . 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

A．制取NaHCO3	B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石	D．制取无水MgCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 镉( Cd)在合金、电池等方面具有重要应用。某铜镉渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从铜镉渣中回收Cd的某种工艺流程如图所示。

已知：①K_sp[CaSO₄] =9.1 ×10^-6 K_sp[PbSO₄]=1.6×10^-8
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

离子	Zn2+	Cd2+	Fe2+	Pb2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时(c=0.01 mol · L-1)的pH	8.2	7.8	7.5	6.7	5.2	2.2
完全沉淀时(c=1.0 ×10-5mol·L-1)的pH	9.7	9.3	9.0	8.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”时，保持温度和pH均不宜过高的原因是_______；“压滤 ”所得滤渣I的主要成分是_______( 填化学式)； “酸浸”后滤液中还含有微量的Pb²⁺，其微量存在的主要原因是_______。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是_______ ， 若石灰乳加过量，缺陷是_______。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化” ，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu²⁺和Pb²⁺进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，“置换净化”所发生的离子反应方程式为_______。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25°C下，部分电对的电极电位如表所示。

电对	Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu	H+/H2	Pb2+/Pb	Cd2+/Cd	Fe2+/Fe	Zn2+/Zn	Ca2+/Ca
电极电位/V	+0.771	+0.337	0	-0.126	- 0.402	-0.442	-0.762	-2. 86

根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态粒子的氧化性_______(填“越强”或“越弱”)。采用低电流条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应是_______。

6 . 某固体X，可能含有、、、中的一种或几种，进行如下实验：
①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是

A．固体A可能溶于NaOH溶液

B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有和

C．溶液C不能与溶液反应产生沉淀

D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含

7 . 下列除杂方法不合理的是

A．除去溶液中的：加过量铜粉，过滤

B．除去固体中的：加热到固体质量不变

C．除去中混有的HCl：依次用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气

D．除去Mg粉中混有的Al粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

8 . 2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO₂、Al、C等)为原料制备CoC₂O₄•2H₂O的流程如图1：

(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______
(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______
(3)还原步骤在70℃左右，LiCoO₂发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，也可以达到目的，但其缺点是_______
(4)沉淀时，证明Co²⁺已经沉淀完全的实验操作与现象是_______
(5)已知：NH₃•H₂O⇌+OH^-，K_b=1.8×10^-5，H₂C₂O₄⇌H⁺+，K_a1=5.4×10^-2，⇌H⁺+ K_a2=5.4×10^-5，则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)

9 . 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_____________(写出两种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为___________________________________。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_____________。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(FeCO₃)=2×10^－11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。
(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。

10 . Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al