2023·上海·模拟预测
1 . 0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中,其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A.b点: | B.c点: |
C.a、d点溶液混合后为酸性 | D.水的电离程度:d>c>b>a |
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2022高二上·安徽阜阳·竞赛
解题方法
2 . 我们将有离子参与的反应叫做离子反应,下列离子方程式中正确的是
A.足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
D.将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中:4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- |
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解题方法
3 . 硫代硫酸钠()是一种解毒药,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为:。
(1)用化学用语解释通入之前,混合溶液呈碱性的主要原因是:,___________ 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的,能否过量___________ (填“能”或“否”);测定该混合溶液的操作方法:___________ 。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料:i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀,可溶于过量的溶液
(3)根据实验①的现象,初步判断最终被还原为。该反应的离子方程式:___________ 。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象:___________ 。
(4)进一步探究和反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:___________ 。
(5)根据以上实验可知:与金属离子反应的多样性与_______ 和_____ 有关。
I.的制备。制备原理为:。
(1)用化学用语解释通入之前,混合溶液呈碱性的主要原因是:,
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的,能否过量
II.探究与金属阳离子的反应。
资料:i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀,可溶于过量的溶液
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
① | 溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色,后溶液几乎变为无色 | |
② | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液 |
(4)进一步探究和反应。
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
③ | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变为黄色、棕色,最后为黑色沉淀。 |
(5)根据以上实验可知:与金属离子反应的多样性与
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4 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是___ 而不是双氧水,其原因是________________ 。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是_______________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为_____________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是________ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
写出加入X发生反应的离子方程式
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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解题方法
5 . 金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛,其生产的工艺流程图如下:
已知:2H2SO4(浓)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式:____________________ 、_____________________ 。
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是____________________ 。
②TiO2+水解的离子方程式为______________ 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是_______ 。当溶液pH接近_____ 时,TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于_______ ℃即可。
(4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式:___________________ 。
已知:2H2SO4(浓)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式:
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
②TiO2+水解的离子方程式为
(3)TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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