1 . 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH、Al³⁺、CO、AlO、S₂O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．气体甲可能是混合气体

C．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO、S2O

D．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

2 . 我们将有离子参与的反应叫做离子反应，下列离子方程式中正确的是

A．足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D．将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

3 . 硫代硫酸钠()是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为：。
(1)用化学用语解释通入之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：，___________。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，能否过量___________(填“能”或“否”)；测定该混合溶液的操作方法：___________。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料：i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀，可溶于过量的溶液

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(3)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为。该反应的离子方程式：___________。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象：___________。
(4)进一步探究和反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：___________。
(5)根据以上实验可知：与金属离子反应的多样性与_______和_____有关。

4 . 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)=3.5×10^-3，K_a2(H₂SeO₃)=5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO+2RCl=R₂SeO₃+2Cl^-(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和___。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。SeO在微电池正极上转化为单质Se。
(3)绿锈[Fe^Ⅱ_aFe^Ⅲ_b(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO。写出Fe³⁺水解的离子方程式：___。
②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是___。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO的去除效果突然迅速减小的原因是___。

5 . 某固体X，可能含有BaCl₂、NaHCO₃、Fe₂O₃、Cu、NaAlO₂中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是

A．固体A可能溶于NaOH溶液

B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀

C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3

D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3

6 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

7 . 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

8 . 常温下，将100 mL 1 mol·L^－1的氨水与100 mL a mol·L^－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

9 . 卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1 生成氢氧化物沉淀的pH				表2 化学试剂价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格（元/吨）
Fe(OH)3	2.7	3.7		漂液（含25.2% NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6		双氧水（含30% H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8		烧碱（含98% NaOH）	2100
Mg(OH)2	10.0	11.1		纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。
（3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。