1 . 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A．NaHSO4

B．Na2CO3

C．HCl

D．CuC12

2 . 下列说法正确的是

A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀

C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

3 . 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)- c(A^-)=____________mol/L, c(OH^-)- c(HA)=____________mol/L
常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

4 . 在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是

A．1/2

B．2

C．小于2

D．大于2

5 . 实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1,1-二苯乙烷，其反应原理为：
   
制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应。主要实验装置和步骤如下：
   
I．合成：
在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1,l-二苯乙烷。
(1)仪器a的名称：_______；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：_________；装置c的作用：_________。
(2)连接装置b的作用是___。
(3)在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ____________________。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_______________。
(4)粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_____，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___。
   
(5)本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为_______（填正确答案的序号）。

A．41％

B．48％

C．55％

D．65％

6 . 关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生

D．溶液的pH一定变大

7 . 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa   ②NaOH ③NaHSO₄   ④NH₄Cl   ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．②＞⑤＞①＞③＞④	B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③	D．②＞⑤＞③＞④＞①

8 . 如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　)
   

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．生成物中的N—H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是            （     ）

A．2.4g镁与CO2气体完全反应转移的电子数为0.2NA

B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA

C．在标准状况下，2.24L四氯化碳所含的分子数为0.1NA

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2NA

10 . 有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中: