2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO2生成N2O4反应的吸放热	将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B	比较CH3COOH和HF的酸性强弱	相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH	NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C	比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D	镀锌铁皮锌镀层厚度的测定	装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸	产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B	常温下，用pH计测定溶液	测得pH=7	溶液对水的电离程度无影响
C	将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置	水变澄清，絮状沉淀下沉到底部	的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D	用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH	NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	的酸性比HClO强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是

A．明矾净水	B．氯化铵溶液除铁锈
C．用食盐腌制肉制品	D．用草木灰去除油污

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．1.8gH2O所含分子数为6.02×1023

C．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO数目为0.1×6.02×1023

D．1mol OH-中含有10NA个电子

7 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结       论
A	向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀	不能证明碘化银比氯化银难溶
B	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
C	将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红	熔融物中不含有正三价铁
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　)

A．前者	B．后者
C．等于	D．无法确定

9 . 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄　③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄
④0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1 NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1 mol·L^-1；NH₃·H₂O和___________离子的浓度之和为0.2 mol·L^-1。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH)。

10 . 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol∙L⁻¹ KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O)

B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol∙L−1

C．c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+2 c(C2O)