2023高三·全国·专题练习
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1 . 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
| A．甲酸钠溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O )+2c(C2O )+c(HCOO-) |
| C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) |
| D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa |
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2 . 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，下列分析正确的是
| 弱电解质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3∙H2O |
| 电离平衡常数(25℃) |  |   |  |  |
| A．pH相同的①CH3COOH②H2CO3③HClO溶液中的c：③<②<① |
B．0.1 mol∙L-1CH3COONH4溶液中：c( )=c(CH3COO-) |
| C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 |
D．反应 + CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K=2.4×10-3 |
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解题方法
3 . 室温下
的
、
，实验室模拟以
和纯碱为原料制备无水
的实验步骤如下：
①边搅拌边向
溶液中通入至溶液
为4，停止通，得
溶液
②边搅拌边向溶液中滴加
溶液，至溶液为10时，停止滴加溶液
③加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，得无水
下列说法正确的是
水溶液中
、
、
随的分布图
的、，实验室模拟以和纯碱为原料制备无水的实验步骤如下：①边搅拌边向
溶液中通入至溶液为4，停止通，得溶液②边搅拌边向
溶液中滴加溶液，至溶液为10时，停止滴加溶液③加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，得无水
下列说法正确的是
水溶液中
、、随的分布图A．原溶液中： |
B．步骤①通入至溶液为9时，溶液中： |
C．所得溶液中： |
D．步骤②所得溶液： |
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4 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 将 和浓硫酸反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色 | 验证是否生成 |
| B | 用计测量，浓度相同的和溶液的值 | 非金属性： |
| C | 向 溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 | 氯水中含有 |
| D | 将 溶液与 溶液混合，观察现象 | 验证结合质子能力： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 已知
是二元弱酸其电离常数
，CaM为难溶物，其
，现进行两组实验：
实验1：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
是二元弱酸其电离常数，CaM为难溶物，其，现进行两组实验：实验1：往
溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往
溶液中滴加溶液。[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
| A．实验1可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 |
B．实验I中 时，存在 |
| C．实验II中无CaM沉淀生成 |
D．若实验II中将 改为 ，则溶液中 |
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解题方法
6 . 常温下，用0.1000
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图。下列说法错误的是
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是| A．从N点到P点，水的电离程度逐渐变大 | B．M点对应的溶液中 |
C． 数量级为 | D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 |
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2023-10-06更新
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103次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市松北区第九中学校2022-2023学年高二上学期12月期中考试化学试题
7 . 一种从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。
| A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 |
| B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 |
C．酸浸的温度不宜过高的目的是防止 过度水解 |
D．“还原”时，发生的离子方程式为 |
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8 . 下列说法不正确的是
A． 的溶液中，水电离产生的 |
B．的 和 混合溶液中， |
C． 的 溶液中， |
D． 的溶液中，水电离产生的 |
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9 . NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法不正确的是
| A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
| C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl- |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＜c(ClO-)=c(Na+) |
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10 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 室温下，测定NH4CN溶液的pH | 比较Ka(HCN)与Kb(NH3·H2O)大小 |
| B | 向5.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1.0mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化 | Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 |
| C | 分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 | CO 与HCO 水解程度 |
| D | 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 | CH3COOH是弱电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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