1 . 在一定条件下，溶液中存在平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大	B．通入，溶液减小
C．升高温度，平衡常数增大	D．加入固体，增大

2 . 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，K_a=1.8×10^-4；草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是

A．甲酸钠溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)

C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)

D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa

3 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

4 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是

A．酸的强弱：HCN＜HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-)

5 . 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c_平(OH^-)=10^-4 mol/L，则溶液中的溶质可能是

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOH

C．NaOH

D．CH3COONa

6 . 25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

7 . 工业上常用(NH₄)₂SO₃溶液吸收废气中的SO₂，室温下测得溶液中lgY［Y=或，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是

A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B．α1=α2一定等于45°

C．当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在：c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D．直线Ⅱ中M、N点一定存在：c2(HSO)＜c(SO)·c(H2SO3)

8 . 常温下，下列说法正确的是

A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O溶液等体积混合，溶液pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3•H2O)

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者大于后者

D．某溶液中水电离出的c(OH﹣)=l×10﹣12 mol•L﹣1，该溶液pH 一定等于2

9 . 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是KCl

C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

10 . 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O

B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)

C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X)

D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变