2 . 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是

A．的浓度分数一直不变

B．反应的平衡常数的数量级为

C．时，

D．当溶液中与的浓度相等时，

3 . 常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．的电离平衡常数是

C．水溶液中：

D．水溶液加水稀释，降低

4 . 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离方程式为	B．水的电离程度：
C．点溶液中	D．点溶液中

5 . 常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
   

A．MOH的电离常数：

B．a点溶液中

C．水的电离程度：

D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

6 . 常温下，用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
   

A．常温下，

B．当=0.5时，水的电离程度最大

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合：

7 . 298K时，在20mL0.1mol•L^-1H₂R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H₂R的K_a2为1.0×10^-10)，下列有关叙述正确的是

A．H2R的Ka1约为1.0×10-3

B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-)

C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)

D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)

8 . 是一种弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是

A．常温时，0.1mol/L水溶液的

B．0.1mol/L水溶液加水稀释，升高

C．0.1mol/L水溶液中：

D．水溶液中：

9 . 亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，溶液中含磷微粒的浓度分数a随溶液的pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．曲线I是H3PO3的变化曲线

B．NaH2PO3溶液呈酸性

C．m点对应溶液中存在：c(Na+)＜3c(HPO)

D．pH由6.60到14的变化过程中，HPO的水解程度一直增大

10 . 25 °C时，K_a(HClO)=4.0×10^-8。下 列说法正确的是

A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小

B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- )

D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO- )=c(Na+ )