1 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c()＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH₃)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。

3 . 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵()，过程如下。

资料：
i.氧氮废水中氮元素主要以形式存在；
ii.、，难溶于水；
iii.当和为1时，生成沉淀所需的约为，生成沉淀所需的约为。
(1)检验溶液中的操作是_______。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。
(3)磷酸盐若选择混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。
(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.溶液呈酸性
b.和溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的和溶液中，相等
(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。
①pH在9～10之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为_______。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。
③对于较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加和的用量来改善，原因是_______。

6 . 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH₂NH^-OOCCH₂NH+H⁺ K₁
^-OOCCH₂NH^-OOCCH₂NH₂+H⁺ K₂
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Q→X过程中：逐渐减小

B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)

C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)

D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

7 . 常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在

C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：