1 . 目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

2 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	证明丁烯醛中含碳碳双键	向丁烯醛中加入 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较和的大小	向溶液中滴加 溶液，观察是否产生气泡
C	比较与氧化性强弱	向溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对溶液水解程度的影响	向的溶液中滴加酚酞溶液 观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

4 . FeCl₃(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ.铁粉制备FeCl₃(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______ ；装置中F的作用：_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(4)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应。
反应i：Cu²⁺+ 4SCN^- =[ Cu(SCN)₄]^{2 -}(淡黄色)
反应ii：2Cu²⁺ + 4SCN^-= 2CuSCN↓+ (SCN)₂
设计实验如下：

操作	现象
在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液	溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu²⁺、Fe²⁺和SCN^-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe³⁺，写出反应的离子方程式： _______。

5 . 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

6 . 连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na₂S₂O₄是白色固体，还原性比Na₂SO₃强，易与酸反应（2S₂O₄^2-+4H⁺＝3SO₂↑+S↓+2H₂O）。
（一）锌粉法
步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO₂，反应后得到ZnS₂O₄溶液。

步骤2：将得到的ZnS₂O₄溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）₂，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na₂S₂O₄。
（二）甲酸钠法
步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na₂CO₃溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO₂，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na₂S₂O₄。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na₂S₂O₄。
回答下列问题：
（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na₂S₂O₄在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na₂S₂O₄的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na₂SO₄。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液______。

7 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色	呈橙色，呈黄色
B	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C	低温石英（）制作石英手表	属于共价晶体，熔点高
D	用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔	合金硬度比其组成的纯金属低

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pH	NaClO溶液的pH较大	酸性：HClO＜CH3COOH
C	向1mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液	沉淀颜色变化：白色—蓝色	Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为

C．的数量级为

D．溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性