2 . 下列说法正确的是

A．加水稀释硫酸铜溶液，水的电离程度增大

B．加热蒸干并灼烧KMnO4溶液，可以得到KMnO4固体

C．100℃时将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入MgO，充分反应后过滤

3 . 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置___________
(2)过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：       
ⅱ：……
①写出ⅱ的化学方程式：___________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入___________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量，溶液变为___________色。
b．向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。
(4)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．玻璃棒       E．胶头滴管
(5)锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___________。
②步骤Ⅳ中检验是否洗涤干净的操作是___________，证明已洗净。
③实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是___________，装有碱石灰的球形干燥管的作用是___________。

4 . 将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小

5 . 运用所学知识，解决下列问题：
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。
（2）今有常温下五种溶液：NH₄Cl溶液     CH₃COONa溶液   (NH₄)₂SO₄溶液    NH₄HSO₄溶液 NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液(B) (NH₄)₂SO₄溶液(C)NH₄HSO₄ 溶液，则c(NH₄⁺)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因________。 （提示：SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂ +H₂O = SO₂↑+ 2HCl↑）

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

7 . 下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（   ）

编号	实 验 操 作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D