3 . 某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制备高纯晶体，流程如下：
   
(1)下列有关说法不正确的是___________。

A．过程I、II均涉及过滤操作

B．过程I，适当提高溶液浓度可提高锰的浸出率

C．过程I，加可减少有毒气体的生成

D．过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)过程II需持续加热一段时间，目的是___________。
(3)过程III除去并富集的原理为：(油相)(油相)［表示或］。
实验步骤如下：
①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；
②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；
③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是___________，试剂X为___________。
(4)不同温度下的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3

从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：___________。
将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥
a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜
c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤
(5)纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则的纯度为___________(用含m的代数式表示)。

5 . MnCl₂极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn>Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl₂，部分实验过程如下：
   
(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是___________。酸溶过程中溶液中Fe^2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是___________。
(2)“除铁”时，先加入H₂O₂，后加入MnCO₃固体。加入MnCO₃固体时有CO₂生成，反应的离子方程式为___________。
(3)MnCl₂·4H₂O经加热脱水可制得MnCl₂，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。
   
① 若要获得MnCl₂·H₂O，需控制的温度范围是___________(写出计算推理过程)。
② MnCl₂·H₂O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO₂和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是___________。
(4) MnCl₂·4H₂O经加热脱水制得的MnCl₂纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和液体乙酰氯(CH₃COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl₂，涉及的主要反应有CH₃COCl＋H₂O→CH₃COOH＋HCl、(CH₃COO)₂Mn＋2CH₃COClMnCl₂↓＋2(CH₃CO)₂O。为获得较高产率的高纯MnCl₂，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5 g(0.1 mol)和50 mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入___________，充分反应后过滤，___________，干燥，得到MnCl_2.[供选择的试剂：CH₃COCl(0.1 mol CH₃COCl的体积约7 mL)、苯、水]

7 . 下列有关实验说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B．除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸

C．往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生

D．往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到

9 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO₄·xH₂O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：
[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物
某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为_______，C、D两装置位置_______ (填“ 能”或“不能”)交换。
(2)C中产生的沉淀的化学式为_______，E中Fe²⁺发生反应的离子方程式为______。
(3)该实验设计的不足之处是_______。
[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。
②向①所得溶液中滴加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。
③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。
(4)步骤①酸A应该选择_______ ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是______。
(5)步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO₄·xH₂O)中x=_______ (用含 m、a的代数式表示)。