1 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

2 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。

5 . 下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是

A．用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小	B．用装置乙制备胶体
C．用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率	D．用装置丁制取无水

8 . 下列离子能大量存在于指定溶液中的是

A．某中性溶液中：

B．能使Al粉转化为的溶液：

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

D．遇KSCN显红色的溶液：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：

B．工业上用过量氨水吸收尾气：

C．向中加入酸化的：

D．的溶液和的盐酸等体积混合：

10 . 下列实验方案设计、现象和结论中正确的是

选项	实验方案设计	现象和结论
A	取A、B两支试管，各加入，然后向A中加入，同时向B中加入	A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	将相同的溶液和溶液均稀释10倍	，说明酸性弱于
C	鉴别和时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液	产生白色沉淀的试管内为
D	将乙醇和共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D