【推荐1】下列形式表示的反应为放热反应的是（       ）

A．

B． T/℃ 800 830 990 K 0.9 1.0 1.7

C．

D．

【推荐2】将V₁mL 1.0 mol•L^-1NaOH 溶液和V₂mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为 22℃

B．该实验表明热能可以转化为化学能

C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【推荐3】如图所示，1，3-丁二烯与发生加成反应分为两步：第一步1，3-丁二烯进攻生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示于如图。恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与反应一定时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为70∶30；相同体系下，将温度升高至，令二者反应相同时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为15∶85。下列说法不正确的是
   

A．与相比，，1，3-丁二烯的平衡转化率更小

B．40℃1,3-丁二烯与 HBr 在该体系下反应，1,2-加成产物的浓度存在先增后减的过程

C．两种产物的比例“”主要由过渡态与过渡态的能量差决定

D．若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间

【推荐1】一定条件下存在反应：，。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同	B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．的体积分数：Ⅱ>Ⅲ	D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中的体积分数相同

【推荐3】高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO

B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣

C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO

D．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+

【推荐2】25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是

A．，

B．时，

C．

D．时，

【推荐3】下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．洗涤油污常用热的纯碱溶液

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

【推荐2】下列叙述正确的是

A．两种难溶性盐，Ksp较小的其溶解度一定较小

B．稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低

C．稀醋酸钠溶液加水稀释CH3COO-水解程度变大，故溶液的中CH3COO-的浓度变大

D．已知HA比HB易电离，相同条件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小