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1 . 下面内容描述存在因果关系不正确的是
| A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 |
| B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释 |
| C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气 |
| D．雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性 |
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解题方法
2 . 
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是
| A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯 | B．实验时若 不足量，则可能生成 |
| C．装置丙的作用是收集 | D．装置丁中 的作用是防止水蒸气进入玻璃管 |
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3 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，Z元素的简单阴离子与W的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Y>Z>W |
| B．简单氢化物稳定性：Y>Z |
| C．W只能是Na、Mg两种元素 |
| D．W3Y2与X2Z反应可能产生有刺激性气味的气体 |
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解题方法
4 . 钛酸钡(
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是
，含少量
、
、
等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。
注：
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。_____ 。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____ ，检验“还原”后溶液中是否含
的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量
溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____ (填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上，还可以直接将
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____ 。
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。| 金属离子 | |  |  |
| 开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
| 完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为
的试剂是(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生”范围为(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是
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2024-05-12更新
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121次组卷
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2卷引用：2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
解题方法
5 . 科学家发现某些生物酶能将海洋中的
转化为
，该过程的总反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 溶液中含 的数目为 |
B．标准状况下， 中含π键的数目为 |
C．生成 转移电子数目为 |
| D．生物酶将转化为的过程叫作氮的固定 |
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解题方法
6 . 氧化铍是一种核反应器燃料基体和减速剂，还可用作有机反应催化剂，其化学性质与
相似。以绿柱石(主要成分为
，还有少量含铁化合物)为原料制备氧化铍的工业流程如下。下列说法错误的是
相似。以绿柱石(主要成分为，还有少量含铁化合物)为原料制备氧化铍的工业流程如下。下列说法错误的是
| A．“滤渣1”的主要成分为 | B．“转化”时 做氧化剂 |
C．“调pH”的目的是除去和 | D．“试剂M”可以选用氨水或NaOH溶液 |
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解题方法
7 . 下列有关实验室制取、收集并制备
的实验原理和装置正确的是
并制备的实验原理和装置正确的是
| A．用装置甲制取 | B．用装置乙收集 |
| C．用装置丙吸收 | D．用装置丁蒸干溶液获得 |
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2024-04-21更新
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360次组卷
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2卷引用：湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
2024高三下·全国·专题练习
8 . 四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
（1）按照气流方向连接装置，接口顺序为_______ 。
（1）按照气流方向连接装置，接口顺序为
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9 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
①
，
②
遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，
的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______ 。
(2)装置B的作用是______ 。
(3)仪器F的名称是______ ，冷却水应从______ (填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；______ 。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用
标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______ %(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量
，则测定结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______ 。
①
，②
遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。③电负性Cl>H>Si，
的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：
(2)装置B的作用是
(3)仪器F的名称是
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；
(5)测定产品纯度。取mg
产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为，则测定结果(6)
也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
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2024-04-19更新
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217次组卷
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2卷引用：云南省曲靖市第二中学学联体2024届高三第一次联考理综-化学试卷
解题方法
10 . 资料显示，水溶液中
与
发生互促水解生成蓝色沉淀
。某小组同学设计实验探究水溶液中与
反应的产物。
实验记录如下：将
溶液逐滴加入盐酸酸化的
溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________ 。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是
。写出产生的离子方程式：___________ 。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有
。操作为：取少量上层清液于试管中，___________ (将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的
会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________ (填字母)，仪器a的名称是___________ 。
(5)丙同学认为：
的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________ 。
(6)称取沉淀
与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水
、邻菲啰啉溶液2滴，用
硫酸铈
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液
(已知：
，
)。邻菲啰啉溶液的作用是___________ ，沉淀中的质量分数为___________ 。
与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。实验记录如下：将
溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。(1)
溶液用盐酸酸化的目的是(2)查阅资料得知，该白色沉淀是
。写出产生的离子方程式：(3)甲同学认为：要证明
氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，(4)乙同学认为：溶液中存在
不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是(5)丙同学认为：
的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：(6)称取沉淀
与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是的质量分数为
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