1 . 在T°C时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-8

B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等

C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点

D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

2 . 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10^-5mol/L)，(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)。求：
(1)溶液中c(Ag^＋)=_______。
(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。

3 . 秦俑彩绘中的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂都是难溶的铅盐。室温下，PbCO₃和PbI₂达到溶解平衡时，-lgc(Pb²⁺)与-lgc()或-lgc(I^-)的关系如图，下列说法错误的是

A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1

B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2

C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

4 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

5 . 已知PbF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb²⁺或F^-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7

B．Ka(HF)的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大

D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

6 . ①已知t℃时的；②在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，的为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应的平衡常数

7 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl₂^-)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是

A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L

B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2

8 . 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用CuS除去0.1mol/L的CuCl2溶液中混有的少量MnCl2

B．a点有ZnS沉淀生成

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

9 . 下列说法中正确的是

A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，减小

B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

10 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)