1 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；②能被氧化。
1．步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：

2．为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
6．若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高             B．偏低             C．无影响

2 . CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH₃COOH为弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H⁺)=___，=___，=__，c(OH^-)=___。
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）
①反应需要的时间：CH₃COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH₃COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH₃COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。
A.白色沉淀     B.液体分层     C.无明显现象     D.黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH₃COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

3 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

4 . 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

B．沉淀溶解平衡是可逆的

C．在平衡状态时

D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

5 . 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
   

A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低

D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

8 . 关于饱和食盐水，说法正确的是（       ）

A．再加食盐不会发生溶解	B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率	D．加水稀释不影响溶解平衡

9 . 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A．c(OH-)：①=③

B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)

C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

10 . 如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T₁温度下，下列说法不正确的是

   

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点