1 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

2 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

3 . 向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②，H⁺+OH^-=H₂O③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+ OH^-NH₃·H₂O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．(NH₄)₂SO₄D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式______。

4 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大

5 . 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知10^1.4=25

A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

B．U点坐标为(4，4.8)

C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)

D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04

6 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

7 . 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO	B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3
C．a=-4.35，b=-2.75	D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

9 . 秦俑彩绘中的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂都是难溶的铅盐。室温下，PbCO₃和PbI₂达到溶解平衡时，-lgc(Pb²⁺)与-lgc()或-lgc(I^-)的关系如图，下列说法错误的是

A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1

B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2

C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

10 . 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000