1 . 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3.

已知：①；
②，298K， 。
下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表

B．常温下，

C．c点铁铝元素主要存在形式为和

D．的平衡常数K为数量级

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋

C．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2＋Ca2＋=2H2O＋＋CaCO3↓

D．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)

3 . 已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率

B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度

D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

5 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。

下列叙述正确的是

A．的数量级等于

B．n点表示AgCl的饱和溶液

C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．的平衡常数为

6 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，。

A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液

B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去

C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动

D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于

7 . 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^－18；CuS：K_sp=1.3×10^－36；ZnS： K_sp=1.6×10^－24。下列说法错误的是

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

8 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	乙烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2	乙醇分子中氢氧键比碳氢键更易断裂
C	酰胺在酸或碱存在并加热时可水解	氨基酸有两性，能发生反应生成肽键
D	FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+	FeS具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：

B．溶液与足量氯水反应：

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D．稀与溶液反应：

10 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

   

已知：铅膏的主要成分是PbO₂和PbSO₄。下列说法错误的是

A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4

B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)

C．步骤X可以是蒸干灼烧

D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用