1 . 七水合硫酸镁(MgSO₄•7H₂O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO₃•CaCO₃，含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁，回答下列问题：
(1)称取干燥盐泥6.90g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，不断搅拌，得到酸解浆液，主要反应的化学方程式为________；配制3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的仪器有________(填标号)。
A.             B.           C.           D.
(2)加热酸解浆液，在搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接近6，继续加热煮沸，趁热过滤，滤渣的主要成分是________、________，继续加热煮沸的目的是________。
(3)要证明铁元素已除尽，实验操作及现象是：________。
(4)向(2)所得滤液中加入6mol•L^-1NaOH溶液至沉淀完全，过滤，该操作的目的是________，将滤渣完全溶于3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，经如下实验操作：加热蒸发、________、过滤、洗涤、干燥，得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g，则盐泥中MgCO₃•CaCO₃的含量为________%，将产品加热至77℃，测得固体失重率为43.9%，该温度下固体的化学式为________。

2 . 难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是

A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变

B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生

C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明

D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解

3 . 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl₂时，证明SO已经除净的实验方法是___________。
(2)第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为___________。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。

(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________，控制该反应速率可采取的措施___________(任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________。装置D中盛放的试剂为___________(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。