1 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂)制备,其制备过程如下：
       
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	7.5	1.4
沉淀完全pH	6.7	14	3.7

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，
可以选择的试剂是______(填序号)。
a.氨水　       b.硫酸铜　     c.氢氧化铜　     d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

2 . 氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应： Ce₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。
(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为___________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。
(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。

A．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

(7)若常温下，K_a2(H₂CO₃)=5.0×10⁻¹¹，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10⁻²⁸，Ce³⁺恰好沉淀完全c(Ce³⁺)=1.0×10⁻⁵ mol∙L⁻¹，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=___________mol∙L⁻¹。
(8)取所得产品7.00g CeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20 mol∙L⁻¹硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应Fe²⁺＋Ce⁴⁺=Fe³⁺＋Ce³⁺，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。

3 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论及解释
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液	pH：①>②；	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解	结合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

8 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃，工艺流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②实际生产温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时pH	1.8	3.0	7.1	5.8
完全沉淀时pH	3.2	5.0	9.2	8.0

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L^-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe³⁺)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(4)加入Na₂C₂O₄溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。

9 . Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO₄·7H₂O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(M^n＋)＝0.1 mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。
(3)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。
(4)溶液中的Cd^2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd^2＋，理由是________。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄可与AsO₃^3－发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式为___________。

10 . 孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的 pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

请回答下列问题：
(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。
(2)试剂①是双氧水，把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

   

(3)试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
(4)溶液 C 得到CuSO₄·5H₂O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。