1 . 回答下列问题：
I.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答：
(1)由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是_______。
(2)有机物A与丙烯酸反应的方程式是_______。
(3)聚丙烯酸乙酯的结构简式是_______。
II.孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu(OH)₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以该孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的流程设计如下：

请回答：
(4)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。若要检验溶液A中的Fe²⁺，可选用的试剂_______(填序号)。
a. KMnO₄ b. KSCN c. NaCl d. K₃[Fe(CN)₆]
(5)溶液A中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是：______。
(6)从溶液C中获得CuSO₄•5H₂O，需要经过蒸发浓缩、_______、过滤等操作。

2 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[起始浓度为]形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有和___________。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为___________。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________。
(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________(从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol∙L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe³⁺	Al3⁺	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，写出该反应的离子方程式为_______ 。
(3)调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和 Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是__________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=时，z=_______。

4 . 锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li₂O、SiO₂、Al₂O₃以及含有少量 Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
完全沉淀的pH	5.2	9.6	3.2	13.1	10.9

②常温下，Ksp(Li₂CO₃)= 2.0×10^-3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。
(2)滤渣 I 的主要成分是_____。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。
(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。
(4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_____。
(5)工业上实现过程 b 常用的方法是_____。
(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH₄）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1克还原剂相当于多少克 H₂的还原能力。LiAlH₄的“ 有效氢”为_____（保留 2 位小数）。

5 . Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10^-18，Ksp(CuS)=1.3×10^-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^-amol/L，c(OH^－)＝10^-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数K_W＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH₃(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）n(NH₃)∶n(CO₂)＝x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

（3）图中的B点对应的NH₃的平衡转化率为__。