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解题方法
1 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有
）制备
的一种流程如下：
；
②室温下，部分离子浓度的对数
与
的关系如下图所示（其中
和
分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是______ （填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和______ （填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用
还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ （填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______ 。
）制备的一种流程如下：
；②室温下，部分离子浓度的对数
与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和的范围是(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
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158次组卷
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2卷引用：2024届四川省射洪中学校高三下学期二模理综试题-高中化学
2 . 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 |
| B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率 |
| C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点 |
| D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大 |
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3 . 
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含
及其化合物、
等杂质)，生产的工艺流程如下：
)时的如下表：
②
溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________ (写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)操作
为调节溶液的
的最佳范围是___________ ，加入的物质X可以是___________ ( (填字母标号)。
A.
B. 
C. 
D. 
溶液
(4)往滤液
中加入食盐并通入
可生成
，反应I的离子方程式为___________ ；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________ 。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________ 。
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：
)时的如下表：| 物质 |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
溶液用水稀释后可生成沉淀。(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有
(2)滤渣I的主要成分是
(3)操作
为调节溶液的的最佳范围是A.
B. C. D. 溶液(4)往滤液
中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极的电极反应式为
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4 . 常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液 |
| B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解 |
C．PbCO3(s)+2OH-(aq) Pb(OH)2(s)+ K=0.01 |
| D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小 |
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5 . CoCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________ 。
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)上述“萃取”过程可表示为
。
①下列说法不正确的是___________ 。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。___________
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________ 。
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有___________ 。
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为
(3)上述“萃取”过程可表示为
。①下列说法不正确的是
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为
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解题方法
6 . 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为
、
、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：①
为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为
。
回答下列问题：
(1)碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是_______ 。
(2)向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)酸浸过程中加入的目的是_______ 。
(4)将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比
，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为_______ 。
(5)调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生_______ 杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有_______ 。
(6)真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是_______ 。
、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：已知：①
为抗坏血酸，具有较强的还原性。②滤饼成分为
。回答下列问题：
(1)碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是
(2)向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为
(3)酸浸过程中加入
的目的是(4)将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比
，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为| pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
 | 1.54 | 1.50 | 1.49 | 1.47 | 1.47 |
(5)调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生
(6)真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是
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7 . 某温度时，
在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向 溶液中滴加 溶液不一定会生成沉淀 |
B．该温度下，的溶度积常数 的数量级是 |
| C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 |
D．含有大量 的溶液中肯定不存在 |
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8 . 下列反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
B．硫酸铵溶液显酸性： +H2ONH3•H2O+H+ |
C．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的NaOH溶液：H3PO3+2OH-= +2H2O |
| D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2+(aq)+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s) |
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9 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中通入过量的 气体，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
| B | 向浓度均为 的 和 的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀 |  |
| C | 在 溶液中加入一小块 ，金属溶解，并生成大量固体 | 该固体为 |
| D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 常温时，
的溶度积
，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关推断正确的是
的溶度积，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关推断正确的是A．常温时，在 溶液中的 比在水中的小 |
B．常温时，的溶度积 |
C．向含等浓度、 的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 |
| D．向Y点溶液中加入溶液，可使Y点移到Z点 |
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