1 . 草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	3.0	5.0
	6.7	9.5

②，。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)试剂X可以是___________，
(3)调节pH的范围是___________。
(4)滤渣1的成分是___________(写化学式)，加入适量NH₄F溶液的目的是___________。
(5)“沉镍”的离子方程式为___________。
(6)称取一定质量某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为、、；准确量取10.00mL溶液，用的EDTA标准溶液滴定其中的，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知M²⁺为金属阳离子，与EDTA反应的方程式为：M²⁺+EDTA^4-=MEDTA^2-。
①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含、会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②该镀镍试剂中的物质的量浓度为___________mol/L。

2 . 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、[Ag(NH₃)]^＋或)。

   

下列说法错误的是

A．曲线IV可视为AgCl溶解度随浓度变化曲线

B．反应的平衡常数K的值为

C．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)

D．AgCl的溶度积常数

3 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论及解释
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液	pH：①>②；	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解	结合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

6 . 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

B．科研上可以用Na2S作废水中Cu2+的沉淀剂

C．硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一

D．葡萄糖可以用于食品加工和合成补钙药物

7 . 根据下列实验操作，现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应	HA放出的氢气多	酸性：HA<HB
B	向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液	依次出现白色、黄色沉淀
C	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	非金属性：F<Cl
D	用pH试纸测定饱和新制氯水的pH	pH试纸变红色	饱和新制氯水呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某温度下，K_sp(MnS)=2×10^-13，K_sp(PbS)=2×10^-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb²⁺，其反应原理为Pb²⁺(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn²⁺(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=1015

B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1

C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)

D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小

9 . 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

   

A．溶液b点可以通过升高温度到达c点

B．该温度下

C．b点溶液中：

D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ

10 . 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10^-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
   

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7

D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+