名校
1 . 下列对有关事实的解释正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 | 金属盐灼烧时发生了化学反应 |
| B | CH4与NH3分子的空间构型不同 | 二者中心原子杂化轨道类型不同 |
| C | 苯可以使溴水褪色 | 苯与溴水发生加成反应 |
| D | 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl>AgI |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术位于世界前茅。从某种磷精矿(主要成分为
，含少量
)分离稀土元素钪(
)的工业流程如下：_______ 。
(2)“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中
代表烃基，对产率的影响如下表。
由表可知：随中碳原子数增加，产率降低，请从结构的角度分析原因_______ 。
②“反萃取”的目的是分离和
元素。向“萃取液”中通入
，
的沉淀率随
的变化如图。试剂X为_______ (填“
”或“
”)，应调节为_______ 。得到
沉淀的过程为：
i．
ii．_______ (写出该过程的化学方程式)。
(3)草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图所示。250℃晶体主要成分是_______ (填化学式)，
℃反应的化学方程式为_______ 。的一种氢化物晶胞结构如图，晶体中H周围与其最近的的个数为_______ 。
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为
，则该晶胞的密度为_______ 
。
，含少量)分离稀土元素钪()的工业流程如下：
(2)“萃取”的目的是富集
，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。①通过
制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。 |  |  |  |
产率/ | 82 | 62 | 20 |
中碳原子数增加，产率降低，请从结构的角度分析原因②“反萃取”的目的是分离
和元素。向“萃取液”中通入，的沉淀率随的变化如图。试剂X为”或“”)，应调节为
得到沉淀的过程为：i．
ii．
(3)草酸钪晶体
在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃晶体主要成分是℃反应的化学方程式为
的一种氢化物晶胞结构如图，晶体中H周围与其最近的的个数为为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶胞的密度为。
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2024-03-31更新
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1083次组卷
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4卷引用：广东省广州市天河区普通高中2023-2024学年高三毕业班综合测试（二）化学试题
广东省广州市天河区普通高中2023-2024学年高三毕业班综合测试（二）化学试题广东省佛山市三水区三水中学2024届高三下学期全真模拟考试化学试题（已下线）题型10 工艺流程题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）（已下线）压轴题11?无机化工流程综合分析（6大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
3 . 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 | 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 | 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性 |
B | 已知 呈红棕色，往 溶液中通入 | 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 | 与 反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 |
C | 往 溶液中滴加少量稀硫酸 | 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 | 稀硫酸在此过程中体现氧化性 |
D | 向盛有少量 溶液的试管中滴加几滴 溶液 | 产生黑色沉淀 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较 和 的水解程度 | 常温下，分别测浓度均为 的 和 溶液的 |
B | 比较 与 的 即大小 | 向 溶液中滴入过量 溶液，再滴加 溶液 |
C | 探究 与反应是否为可逆反应 | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后滴入 溶液 |
D | 探究的吸氧腐蚀产物是否有 | 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴 溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。
回答下列问题：
(1)向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________ 。
(2)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算
____________ （列出计算式即可）。
②根据上述平衡信息，为了使
沉淀完全，应注意控制的条件是____________ 。
(3)亚硫酸钠-甲醛还原法浸取
的主要反应为
。
①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________ （用离子方程式表示）。
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示：
、
和
（X为
或
），则含硫微粒的总浓度
+_____ +________ +
；
时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，
时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________ 。
(4)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：
，
，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________ ，计算该反应的平衡常数
______ （保留3位有效数字）。
回答下列问题：
(1)向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为
(2)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①计算
②根据上述平衡信息，为了使
沉淀完全，应注意控制的条件是(3)亚硫酸钠-甲醛还原法浸取
的主要反应为。①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是
②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液
的关系如图所示：
、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是(4)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取
，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：
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2024-02-24更新
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703次组卷
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4卷引用：广东省2024届高三下学期2月份大联考 化学试题
广东省2024届高三下学期2月份大联考 化学试题广东省高州市2024届高三2月份大联考化学试题广东省揭阳华侨高级中学2023-2024学年高三下学期第二次阶段（期中）考试化学试题（已下线）大题04 化学反应原理综合题（逐空突破）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
6 . 已知
的吸光度(A)与溶液中的
成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得
饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是
的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是| A．向悬浊液中加入少量水，不变 |
B．饱和溶液中 |
C．的溶度积常数 的数量级为 |
| D．测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程 |
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7 . 为了除去
酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A． | B． | C． | D． |
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8 . 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为| A． Cl-、Br-、CrO | B．Br-、Cl-、CrO | C．CrO42-、Br-、Cl- | D．Br-、CrO、Cl- |
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23-24高二上·广东深圳·期末
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9 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 |
| C．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) |
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10 . 沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤
沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是
沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是| A．蒸馏水 | B．饱和 溶液 | C．盐酸 | D．饱和NaCl溶液 |
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