1 . 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．a和c两点的Kw相同 |
| B．Ksp(AgBr)=1.0×10−14 |
| C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 |
D．AgCl(s)＋Br−(aq)  AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= |
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解题方法
2 . 常温下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)]，已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2)，下列说法正确的是
| A．曲线M为CaF2的沉淀溶解平衡曲线 |
B．常温下，CaCO3(s) +2F-(aq)  CaF2(s) +  (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05 |
| C．在CaCl2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c()的浓度大于1. 0 ×10-3时，可以确定Ca2+沉淀完全 |
| D．a点为悬浊液，过滤可得固体 |
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3 . 常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是
| A．N表示ZX的溶解平衡曲线 |
| B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 |
| C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 |
| D．ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 |
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4 . 在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
| A．只有AgCl沉淀生成 | B．只有AgI沉淀生成 |
| C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 | D．两种沉淀都有，但以AgI为主 |
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2023-04-11更新
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334次组卷
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4卷引用：新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
名校
5 . 过氧化钙是一种比较稳定的金属过氧化物，它的氧化反应缓和，安全无毒，可用于环保、食品及化学工业。利用大理石制过氧化钙的实验步骤如下：
一、制取纯的
①称取5g大理石，溶于
硝酸溶液中，充分反应后，将溶液加热至沸腾；
②在①溶液中加50mL水稀释，加氨水调节溶液至弱碱性后再煮沸，趁热过滤，弃去沉淀；
③在②滤液中加入
溶液，搅拌后静置，减压过滤，洗涤，干燥得到固体。
二、制取
④将新制的置于烧杯中，逐滴加入
盐酸，直到剩余极少量固体为止，将溶液煮沸，趁热过滤，保留滤液；
⑤另取
溶液，与
氨水混合，制得
溶液；
⑥将④、⑤中的溶液置于冰水中冷却后，再混合，并将混合液置于冰水中放置30min；
⑦减压过滤，洗涤，干燥，得到晶体。
回答下列问题
(1)①中配置硝酸溶液，需要用量筒量取
浓硝酸___________ mL。
(2)下列仪器中，属于②中“趁热过滤”所需的仪器是___________ 。过滤时，“趁热”的目的是___________ ，大理石中常含有Fe、Al等杂质元素，则沉淀的主要成分是___________ (填化学式)。缺少步骤②，对后续实验造成的影响是___________ 。
(3)⑥中发生反应的化学方程式是___________ ，氨水的作用是___________ 。
(4)⑦中“减压过滤”的优点是___________ ，产品可用___________ 洗涤。
(5)对产品(相对分子质量为216)进行热重分析，得到数据如图。400℃时，得到的产品的化学式是___________ 。
一、制取纯的
①称取5g大理石，溶于
硝酸溶液中，充分反应后，将溶液加热至沸腾；②在①溶液中加50mL水稀释，加氨水调节溶液至弱碱性后再煮沸，趁热过滤，弃去沉淀；
③在②滤液中加入
溶液，搅拌后静置，减压过滤，洗涤，干燥得到固体。二、制取
④将新制的
置于烧杯中，逐滴加入盐酸，直到剩余极少量固体为止，将溶液煮沸，趁热过滤，保留滤液；⑤另取
溶液，与氨水混合，制得溶液；⑥将④、⑤中的溶液置于冰水中冷却后，再混合，并将混合液置于冰水中放置30min；
⑦减压过滤，洗涤，干燥，得到
晶体。回答下列问题
(1)①中配置
硝酸溶液，需要用量筒量取浓硝酸(2)下列仪器中，属于②中“趁热过滤”所需的仪器是
(3)⑥中发生反应的化学方程式是
(4)⑦中“减压过滤”的优点是
(5)对产品
(相对分子质量为216)进行热重分析，得到数据如图。400℃时，得到的产品的化学式是
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2023-08-15更新
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265次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市等3地2022-2023学年高三上学期第一次联考（一模）化学试题
6 . 已知：
，常温下向
溶液中滴加
溶液的滴定曲线如图所示。已知：
。下列说法正确的是
，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是A． 、 、 三点的 从大到小的顺序为 |
B．在点的溶液中存在 |
C．常温下， 为 |
D．其他条件相同，若将 溶液换为同浓度、同体积的 溶液，B点会平行向右移动 |
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2022-12-23更新
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491次组卷
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8卷引用：新疆昌吉回族自治州奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
新疆昌吉回族自治州奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题河南省洛阳市2022-2023学年高三上学期期末测试化学试题河南省洛阳市2022-2023学年高三上学期普高联考测评（三）化学试题（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）湖北省部分重点中学（武汉市,十堰市,襄阳市,恩施土家族苗族自治州)2022-2023学年高二下学期三月智学联合检测化学试题安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（已下线）选择题11-16云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
7 . 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH
＋OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______ 移动，OH-的浓度_______ ，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______ 移动，此时发生的现象是_______ 。
(2)氯化铁水解的离子方程式为_______ ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______ ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是_______ 。
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象_______ ，原因为_______
(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH＋OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向(2)氯化铁水解的离子方程式为
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象
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8 . Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______ 。
(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到
时，废水中
的浓度为_______ mol/L[已知：
，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______ (填“是”或“否”)。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(3)25℃，向
的硝酸银溶液中加入
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______ 。
②完全沉淀后，溶液pH=_______ 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入
盐酸，_______ (“是”或“否”)有白色沉淀生成？
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=
(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到
时，废水中的浓度为，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(3)25℃，向
的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=
②完全沉淀后，溶液pH=
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入
盐酸，
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2022-09-23更新
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273次组卷
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3卷引用：新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题
解题方法
9 . 锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为____ 。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____ 。
(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是____ ，ZnO的作用是____ 。
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____ 。为什么不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+____ 。
(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____ ；沉积锌后的电解液可返回___ 工序继续使用。
(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____ 。
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有
(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是
(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法不正确的是
| A．图中b点可能是加少量水稀释了 |
| B．图中c点后有黄色沉淀生成 |
| C．图中d点c(Ag+)<c(SCN-) |
| D．由图可知：Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN) |
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