1 . 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：

已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是

A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为

B．过程的转化离子方程式为

C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中

2 . 下列有关生产、生活应用中，所对应的离子方程式书写正确的是

A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液：

B．用除去废水中的

C．用酸性溶液验证的还原性：

D．用检验久置溶液中的：

3 . 常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是

A．直线代表与的关系

B．图像中G点坐标为

C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是

D．的平衡常数K大于100

4 . 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．线②代表与的关系

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由点变到点

D．当时，则两溶液中

5 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分_______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是________(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用_______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______mol/L。
(6)操作Ⅴ是_________、过滤、洗涤。

6 . T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是

A．Y点对应的是的过饱和溶液，不能继续溶解

B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中

C．在T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀

D．T℃下，反应的平衡常数为

7 . 以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃)为原料制备纳米材料MnO和Cu₂O的工艺如下：

已知：①MnO易被氧化。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	5.0
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.5	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是___________；“固体1”的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。
(2)“除杂”时应调节溶液pH的范围为___________。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是___________。
(5)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________
(6)“还原”时，每生成1mol Cu₂O，消耗___________mol NH₂OH(NH₂OH被氧化为N₂)。

8 . 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是

A．氨水

B．氢氧化镁固体

C．碳酸钠固体

D．氢氧化钠溶液

9 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

B．稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：

C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：

D．电解水溶液：

10 . 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是

A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)

C．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和

D．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞