1 . 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，即用标准溶液滴定待测试液中的氯离子来确定氯化物的量。已知是白色沉淀，，是砖红色沉淀，的平衡常数，下列说法不正确的是

A．

B．在等浓度的和混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀

C．在的悬浊液中滴加溶液可能会产生砖红色沉淀

D．莫尔法选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变

5 . 是一种有毒的重金属离子，常使用处理以降低其毒性。已知：
       
       
现向的溶液中不断滴加入的溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A．

B．将的溶液改为的溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失

C．该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失

D．随着不断加入溶液，溶液的不断升高

9 . 探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向浓度均为的、混合溶液中加入溶液	出现蓝色沉淀
B	取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水	硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液	氨分子结合铜离子能力强于水分子
C	将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、混合溶液的烧杯中	产生大量白色沉淀	说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
D	取一段未打磨的铝条，伸入稀溶液	铝条表面出现紫红色固体	铝活泼性比铜强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：
反应Ⅰ：CO₂(aq)+H₂O(l)(aq)+H⁺(aq)   K₁=4.5×10^-7
反应Ⅱ：(aq)(aq)+H⁺(aq)   K₂= 4.7×10^-11
反应Ⅲ：CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)+(aq)   K₃=3.4×10^-9
请回答：
(1)珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca²⁺(aq)+2(aq)=CaCO₃(s)+CO₂(aq)+H₂O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是_______(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是_______。

A．海水中最主要的含碳微粒为

B．海水中的c(Ca2+)>c()+c()

C．、的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因

D．珊瑚礁形成的反应阻碍了的电离

(3)温室气体CO₂的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO₂浓度与浓度间的关系。已知T₁℃下测得c(CO₂)与c()的关系如图，请画出T₂℃(T₂>T₁)时c()随c(CO₂)的变化趋势_______。

(4)工业上可用(NH₄)₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)   △H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂，加入同浓度同体积的(NH₄)₂CO₃溶液，经相同时间，测得CO₂浓度如图，则△H_______0(填“>”“<”或“=”)；随温度的升高，容器中CO₂的浓度在T₃温度下出现最低值的原因是_______。