1 . 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去、等杂质离子，则“滤渣3”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________之间。
(3)“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，会导致___________。
(4))常温下，利用表格中的数据，计算___________(已知)。
(5)在“沉锰”时，可用尿素[]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________。
(6)和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。

3 . 时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是

A．，所以比溶解度更小

B．若误饮 的溶液，会引起 中毒

C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出

D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，

4 . T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，或。下列说法正确的是

A．T℃时，

B．Y点对应的溶液是不饱和溶液

C．Z点对应的溶液中，

D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变

5 . 下列有关说法正确的是

A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：

B．除去溶液中混有的少量杂质，可使用，其离子方程式为：

C．溶液中加入适量溶液产生沉淀和气体的化学方程式为：

D．溶液与足量的反应：

6 . 在一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp的大小关系为：Kspa＞Kspb＞Kspc

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

7 . 下列离子方程式书写不正确的是：

A．Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：

B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

C．FeCl3 溶液吸收足量 H2S：

D．1mol/L NaAlO2 溶液和 2.5mol/L HCl 溶液等体积混合：

8 . 已知：AgCl、在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s，白色)、(s，深红色)。常温下，分别向20mL等浓度的KCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．KCl溶液与溶液反应对应曲线①

B．由b点数据可得mol/L

C．增大溶液的浓度，图中a点或b点向右平移

D．可作为溶液标定KCl溶液浓度的指示剂

9 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为、、、、和)中回收，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：

已知：金属钒的氧化物能与酸反应；不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作I时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)加入的作用是将转化为，则写出该转化过程中相关的离子方程式_______。
(3)加入的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把与转化为沉淀，但不宜过量，不然滤液2中引入和_______杂质(填化学式)。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵()沉淀，煅烧偏钒酸铵()还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_______。
(5)时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液之间关系如下表：

	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳范围为_______。

10 . 常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可使溶液由a点变到b点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C．a点对应的等于c点对应的

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点