1 . 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：ⅰ.，纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时的pH	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的pH	8.9	4.7	2.8

回答下列问题:
(1)₂₈Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。
(2)“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。
(5)“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO₄，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。

2 . 常温下，在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系：HgI₂(s) HgI₂(aq)；HgI₂(aq) Hg²⁺(aq)+2I^-(aq)； HgI₂(aq) HgI⁺(aq)+I^-(aq)；HgI₂(aq) +I-(aq) (aq)；HgI₂(aq) +2I-(aq) (aq)，平衡常数依次为K₀、K₁、K₂、K₃、K₄。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．线表示的变化情况

C．随的增大，保持不变

D．溶液中元素和元素的物质的量之比始终为

3 . I．污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄，分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)污水显蓝色是因为四水合铜离子，其空间结构为___________。
(2)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：___________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是___________。
Ⅱ．下图是用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
        
某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(3)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH为___________。
(4)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：___________，其物质的量之比为___________。
(5)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：___________。

4 . 常温下，在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是

A．常温时，的水解常数

B．的数量级为

C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成

D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：

5 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
(3)“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
(5)操作V是___________、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。

6 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。(任写两条)
(2)“除铁”时，先加入溶液发生的离子方程式为___________，如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗___________。
(3)常温下，“调”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为___________。
(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入，可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___________。
(5)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①基态Zn原子价电子排布式为___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③该铜锌合金晶体密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题：
(1)除去酸性溶液中的，可加入___________物质(至少回答两种)，可以使转化为而除去。
(2)时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则a的取值范围是___________。
(3)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]。
①沉淀转化的离子方程式为___________。
②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为___________g。
(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中：___________，___________。(已知时的分别为和)

9 . 一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3

B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出

C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用

D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸

10 . 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有，废水除铊的工艺流程如下。

已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②常温下，部分物质的如下：

物质

③排放标准：的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊能得到去除，其可能原因是___________。
(5)控制条件可实现如下沉淀转换：，该反应的平衡常数为___________。