1 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去HC1中混有的	将混合气体通过硫酸铜溶液
B	检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠	向混合溶液中加入足量硝酸银溶液，观察沉淀颜色
C	除去乙烷中混有的乙烯	通入适量，在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷
D	检验某混合溶液中是否含 有	用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O.
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3∼4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是__。
(2)工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为__；溶液的pH变化是__。
(3)已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。
①某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__。
②要使0.2mol•L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。

5 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

6 . 已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS	PbCl2
溶度积Ksp	1.82×10-8	1.46×10-13	9.04×10-29	1.17×10-5

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb²⁺，沉淀剂最好选用(　　)

A．硫酸盐

B．硫化物

C．碳酸盐

D．盐酸盐

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质

B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸

D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同

8 . 要使工业废水中的重金属Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（          ）

A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可

9 . 常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

10 . 要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2