5 . 火法炼铜中产生的白烟尘常含ZnO、、CuO、CdO、、PdO等，其中Cu、Zn、Pb、Cd等是潜在的金属资源，As有潜在环境威胁，可综合利用变废为宝，流程如下：

(1)溶解度：_______________（填“＞”“＜”或“＝”）。在浸出液中，砷元素主要以的形式存在，写出“酸浸”生成的化学方程式____________。
(2)表1和表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比[]、温度分别对铜的置换率和品位（矿石中所含某种金属或有用成分的多少）的影响，浸出液置换铜的最佳比值是_______________，最佳温度是____________，温度升高，铜的品位下降，可能原因是____________。

表1   对铜置换率和品味的影响

	置换率/%	Cu品位/%
1.2	74.87	51.22
1.4	92.17	72.82
1.6	99.92	72.08

表2温度对铜置换率和品味的影响

温度/℃	置换率/%	Cu品位/%
30	99.92	72.08
60	99.93	70.34
80	99.86	69.98

(3)随着pH增大，沉砷率将___________（填“增大”或“减小”），原因是__________________________。
(4)金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu，“电解”主要回收到的金属中，首先析出的是_______________，其阳极（碳作电极）的电极反应式为___________。

9 . 纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性的铁锰酸。
回答下列问题：
(1)步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。

(2)步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。

①仪器X的名称为___________。
②回流时的加热方式为___________。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。
(3)步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。