1 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀
C	在溶液中加入一小块，金属溶解，并生成大量固体	该固体为
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温时，的溶度积，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关推断正确的是

A．常温时，在溶液中的比在水中的小

B．常温时，的溶度积

C．向含等浓度、的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀

D．向Y点溶液中加入溶液，可使Y点移到Z点

3 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度

D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水

4 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。

5 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转化成。
(2)“废渣1”的主要成分是______。
(3)“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。
(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有______。
(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(6)“流出液”中阳离子最多的是______。
(7)“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

6 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[起始浓度为]形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有和___________。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为___________。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________。
(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________(从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

8 . 下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

B．FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)

C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

9 . 相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：

物质	Mg(OH)2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4

下列有关说法不正确的是

A．浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

C．0.11mol/L的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

10 . 下列说法中正确的是

A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

B．珊瑚虫从海水中获取Ca2+和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚

C．泡沫灭火器原理3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2

D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理