1 . 是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：

已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：

物质
开始沉淀时的	1.6	3.2	5.2
完全沉淀时的	3.1	4.7	6.7

②溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________(写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是___________，加入的物质X可以是___________( (填字母标号)。
A.        B.        C.        D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为___________；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________。

2 . 常温下，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率

C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点

D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大

3 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

5 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，Co²⁺会转变为Co(OH)₂沉淀。
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________。
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述“萃取”过程可表示为。
①下列说法不正确的是___________。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na₂CO₃溶液
C．可选择CCl₄作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO₄溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。___________
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________。
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有___________。
(6)在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。

6 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

7 . 某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向溶液中滴加溶液不一定会生成沉淀

B．该温度下，的溶度积常数的数量级是

C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

D．含有大量的溶液中肯定不存在

8 . 下列反应的离子方程式错误的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．硫酸铵溶液显酸性：+H2ONH3•H2O+H+

C．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的NaOH溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O

D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2+(aq)+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s)

10 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式)
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，]
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。