1 . 某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向溶液中滴加溶液不一定会生成沉淀

B．该温度下，的溶度积常数的数量级是

C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

D．含有大量的溶液中肯定不存在

2 . 工业．上用菱锰矿（）[含、、等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知生成氢氧化物沉淀的：

开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为
回答下列问题：
(1)元素在周期表中位置是__________，属于__________区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。
(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________；盐酸溶解的化学方程式是____________________。
(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是______________________________。
(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质，以除去，反应的离子方程式是____________________。
(5)将转化为的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式： __________
。
(6)将转化为的另一种方法是电解法。
①生成的电极反应式是______________________________。
②若在上述溶液中加入一定量的粉末，则无产生。其原因是____________________。

3 . 草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	3.0	5.0
	6.7	9.5

②，。
回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)试剂X可以是___________，
(3)调节pH的范围是___________。
(4)滤渣1的成分是___________(写化学式)，加入适量NH₄F溶液的目的是___________。
(5)“沉镍”的离子方程式为___________。
(6)称取一定质量某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为、、；准确量取10.00mL溶液，用的EDTA标准溶液滴定其中的，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知M²⁺为金属阳离子，与EDTA反应的方程式为：M²⁺+EDTA^4-=MEDTA^2-。
①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含、会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
②该镀镍试剂中的物质的量浓度为___________mol/L。

4 . 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

   

A．溶液b点可以通过升高温度到达c点

B．该温度下

C．b点溶液中：

D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ

5 . 25°C时，PbR(R^2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知K_sp(PbCO₃)<K_sp(PbSO₄)，下列说法错误的是

A．线b表示PbSO4

B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液

D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液

6 . 是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解

B．表示随的变化曲线

C．

D．

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在两支试管中各加入4mL0.01 mol·L−1KMnO4酸性溶液和2 mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快	Mn2+对该反应有催化作用
B	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性	非金属性：S>C
C	向2mL浓度均为1.0mol·L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol·L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象	该过程未发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅

D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

10 . Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO₄·7H₂O的流程如图所示：

①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH(c=0.1mol·L-1)	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH(c=1.0×10−5mol·L-1)	2.8	8.3	8.2	9.4

②ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是__。滤渣1的主要成分除SiO₂外还有__。
(2)“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是___。利用上述表格数据，计算Zn(OH)₂的K_sp=__(列出计算式)
(3)加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe³⁺沉淀完全，若“氧化”后Zn²⁺浓度为1.0mol·L^-1则应调节溶液的pH范围是__。
(4)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为__。
(5)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__。
(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂的电极反应式为___。