1 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀
C	在溶液中加入一小块，金属溶解，并生成大量固体	该固体为
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 工业上由MnS矿(还含少量FeCO₃、MgO等)制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

已知相关金属离子(浓度为0.1mol·L^-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.2	10.9

(1)“酸浸”过程中，MnS(难溶)发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸浸”时MnO₂应过量，目的是_______和_______。
(3)已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。常温下，当溶液的pH=2时，c(Fe³⁺)=_______mol·L^-1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_______。

(6)用MnO₂悬浊液吸收SO₂也可以制取MnSO₄。将SO₂和空气的混合气通入MnO₂悬浊液，测得吸收液中Mn^2＋、SO的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn²⁺、SO浓度变化产生明显差异的原因是_______。

3 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO
B	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	150～210	290～320
固体质量/g	4.41	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1]

5 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.5×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na₂S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu^2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

7 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

(1)酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是___________和___________，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为___________。
(2)该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是___________。
(3)沉淀2的化学式是___________，不能用NaOH代替NaF，其原因是___________。
(4)含MnSO₄溶液中还含有___________杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn^2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn^2＋，发生反应的离子方程式为___________。
(5)电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn^2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn^2＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)≥___________mol·L^-1。

8 . 回答下列问题：
I.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答：
(1)由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是_______。
(2)有机物A与丙烯酸反应的方程式是_______。
(3)聚丙烯酸乙酯的结构简式是_______。
II.孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu(OH)₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以该孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的流程设计如下：

请回答：
(4)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。若要检验溶液A中的Fe²⁺，可选用的试剂_______(填序号)。
a. KMnO₄ b. KSCN c. NaCl d. K₃[Fe(CN)₆]
(5)溶液A中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是：______。
(6)从溶液C中获得CuSO₄•5H₂O，需要经过蒸发浓缩、_______、过滤等操作。

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)试剂X是H₂O₂溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N₂H₄转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a．不断搅拌，使N₂H₄和溶液充分接触       b．增大通入N₂H₄的流速   
c．减少KOH的进入量                              d．减小通入N₂H₄的流速
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

10 . t ℃时，两种碳酸盐MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M^2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)，XCO₃溶解度比YCO₃大。下列说法正确的是

A．线b表示YCO3的溶解平衡曲线

B．a、b线上任意点均存在c(M2＋)＝c(CO)

C．t ℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常数为K，其数量级为102

D．向YCO3悬浊液中加入饱和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成