1 . 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是

A．放电时在电解质中由极向极迁移

B．充电时极接外电源的正极

C．放电时，极电极反应式：

D．充电时若转移电子，石墨电极将减重

2 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．简单氢化物稳定性：
C．第一电离能：	D．元素之间只能形成共价化合物

3 . 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	实验目的
A	用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小	比较与的酸性强弱
C	向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：
D	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。
(1)已知：


①_______。
②下列有利于提高平衡产率的条件是_______(填编号)。
A．高温、高压　　　　B．高温、低压　　　　C．低温、高压　　　　D．低温、低压
(2)时，条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：

时间	1	2	3	4	5	6
压强	80	75	72	71	70	70

反应前2小时内的平均反应速率为_______，该温度下平衡常数为_______(可以只列出计算式)。
(3)在催化条件下，密闭容器内通入一定量的和发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度()的关系如下图所示，则_______0(填“>”或“<”)。

②实验测得温度(T)对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，甲醇的含量逐渐增大而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是_______。

(4)使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：

电极a接电源极_______(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为_______。

5 . 在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂能提高的平衡产率

B．该反应在高温下能自发进行

C．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加

D．增大压强，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小

6 . 废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．①中产生的气体为

B．②中使用饱和溶液有利于提高的回收率

C．⑤中加稀硫酸的目的是分离和

D．滤渣X主要成分是

7 . 设表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是

A．和组成的混合物所含的电子数为

B．溶液中的数目小于

C．一定条件下，与混合后充分反应，转移电子的数目为

D．处于基态的氩气中含有的轨道电子总数为

8 . 在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是

A．常温下，测得醋酸约为2.9：

B．铅蓄电池放电时正极反应式：

C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡：

D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集

9 . 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：

B．稀醋酸与稀溶液反应：

C．已知，则

D．的燃烧热为，则