名校
解题方法
1 . 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液血红色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
C | 分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需时间 | 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH | Na2CO3>NaClO | 酸性:H2CO3<HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-12-11更新
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341次组卷
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2卷引用:四川省凉山州西昌市第二中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题
2 . 可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,下列推断正确的是
A.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 |
B.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒 |
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
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2022-12-11更新
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232次组卷
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3卷引用:四川省凉山州西昌市第二中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题
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解题方法
3 . 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.的溶液中:、、、 |
B.与Fe反应能放出H2的溶液中:、、、 |
C.的溶液中:、、、 |
D.水电离的的溶液中:、、、 |
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名校
解题方法
4 . 回答下列问题:
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5 mL蒸馏水,振荡;然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳,振荡试管;再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液,振荡试管,此时现象为___________ ,原因是___________ (写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了,试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液,写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水,发现先生成蓝色沉淀,然后沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式为___________ 。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成,不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为_____
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5 mL蒸馏水,振荡;然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳,振荡试管;再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液,振荡试管,此时现象为
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了,试写出沉淀溶解的化学方程式
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液,写出相应的离子方程式
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水,发现先生成蓝色沉淀,然后沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式为
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解题方法
5 . 常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为,也可表示为,还含少量等杂质)通过如图方法制取。
已知:①能与烧碱反应生成可溶于水的,与酸反应生成。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。
(1)熔融时发生反应的化学方程式为_______ ,滤渣Ⅰ的化学式为_______ 。
(2)滤液Ⅰ中除外还含金属的阳离子有_______ ,为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全,需用氨水调,则a的范围是_______ 。
(3)继续加氨水至时,所发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为_______ 。
(5)为得到纯净的,需要洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
已知:①能与烧碱反应生成可溶于水的,与酸反应生成。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。
金属离子 | |||
开始沉淀时 | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时 | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(2)滤液Ⅰ中除外还含金属的阳离子有
(3)继续加氨水至时,所发生反应的离子方程式为
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为
(5)为得到纯净的,需要洗涤,检验是否洗涤干净的方法是
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6 . 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀银、镍、铬等,工业上以泥磷(主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的流程如下图所示:
已知:(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3;(2)具有极强的还原性。
回答下列问题:
(1)已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则NaH2PO2是_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
(3)尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2,氧化1mol PH3需要NaClO_______ g。
(4)滤渣1主要含有_______ ;通入CO2调节pH后会得到两种沉淀,分别是_______ ,写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式_______ 。
(5)净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl-,原理是_______ ,加入Ag2SO4过多会使产率降低,原因是_______ 。
已知:(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3;(2)具有极强的还原性。
回答下列问题:
(1)已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则NaH2PO2是
(2)写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2,氧化1mol PH3需要NaClO
(4)滤渣1主要含有
(5)净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl-,原理是
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7 . 已知时,下列物质的溶度积常数:,,。以下说法不正确的是
A.同温度下,溶解度由大到小的顺序为: |
B.时,和共存的浊液中, |
C.除去某工业废水中的,只能选用做沉淀剂 |
D.当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到溶液,可转变为铜蓝(CuS) |
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2022-07-08更新
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233次组卷
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2卷引用:四川省资阳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
8 . 为研究沉淀之间的转化,某小组设计如图实验:
下列分析正确的是
下列分析正确的是
A.白色浊液中不存在自由移动的Ag+ | B.实验2说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C.把实验①②交换顺序,看不到白色沉淀 | D.黑色浊液中不含AgI |
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2022-07-07更新
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479次组卷
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4卷引用:四川省乐山市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
四川省乐山市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检测化学试题(已下线)3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)(已下线)考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡(4大考点62题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)【精品卷】3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-人教版2023-2024学年选择性必修1
解题方法
9 . 难溶电解质存在沉淀溶解平衡,已知:,,下列叙述中正确的是
A.在含有固体的悬浊液中加入少量固体,不变 |
B.悬浊液液中逐渐加入溶液,一定不发生 |
C.将几滴溶液滴入溶液,得到白色沉淀,再滴加溶液,出现红褐色沉淀,证明 |
D.另取少量C中白色沉淀,滴入浓溶液使其溶解,可能是导致沉淀溶解 |
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2022-07-07更新
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435次组卷
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3卷引用:四川省成都市2021-2022学年高二下学期摸底考试化学试题
四川省成都市2021-2022学年高二下学期摸底考试化学试题(已下线)3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)四川省成都经济技术开发区实验中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
名校
10 . 某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知:Ksp(ZnS)=3.0×10-25,下列有关说法正确的是
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点 |
B.该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18 |
C.该温度下反应:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11 |
D.如果忽略CuS的溶解,则c点溶液有:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-) |
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2022-07-06更新
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605次组卷
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3卷引用:四川省泸县第二中学、泸县二中实验学校2022届高三上学期一诊模拟考试理综化学试题
四川省泸县第二中学、泸县二中实验学校2022届高三上学期一诊模拟考试理综化学试题(已下线)易错点26 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学考试易错题安徽省合肥市第六中学2022-2023学年高二下学期3月段考化学试题