1 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺ +4C1^- [FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A1
2	1 mL 3 mol·L-1 KNO3	A2
3	1 mL 3 mol·L-1 NaNO3	A3

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

c(Na2SO4)/(mol·L-1)	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析c(Na₂SO₄)在0~0.20 mol·L^-1范围内，PbSO₄溶解度发生变化的原因：___________。
(7)FeCl₃用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________。

2 . 陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋	该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B	不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛	不锈钢硬度、熔点均比纯铁大
C	原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与可生成	具有氧化性
D	成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应	成熟的苹果汁液中含有葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A．三聚氰胺可用作食品添加剂

B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液

C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿

D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

4 . 废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO₄、PbO₂、PbO形成的悬浊液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：

(1)“还原”步骤为了加快速率可采取的一项措施是_________________。该步骤PbO₂发生反应的化学方程式为_________________。
(2)已知25℃，，，“脱硫”步骤选择最合适的试剂为_________________。
a．(NH₄)₂CO₃b．(NH₄)₂S c．NH₄NO₃
利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式________________；指出该步骤获得滤液的一种农业生产上的用途________________。
(3)“酸浸”步骤HBF₄是一种强酸，试解释其酸性强于HF的原因________________，该步骤PbO发生反应的离子方程式为________________。
(4)电解时，酸度不宜过大的原因是________________；若电解时阳极有微量PbO₂生成，写出生成PbO₂的电极反应式________________。

5 . 下列物质性质、用途描述正确的是

A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂

B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀

C．利用的漂白性，除去废水中的色素

D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质

6 . 下列物质用途的描述正确的是

A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性

B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性

C．FeS用作除去含Cu2+废水的沉淀剂，利用了其还原性

D．SO2用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性

7 . 下列物质的用途涉及氧化还原反应的是

A．用NaHCO3作食品膨松剂

B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热

C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4

D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

8 . 银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag₂O为原料冶炼银的化学方程式为__。
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。

Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物。称取34g AgNO₃固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O₂的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
(5)纳米硫化(Ag₂S)应用广泛。Ag₂S溶于浓HNO₃后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。