1 . 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______。

a.金块            b .锌板            c.铜板              d.钠块
(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)

①写出A装置中发生反应的离子反应方程式：_______。
②写出燃料电池B中的负极的电极反应：_______；分析比较图示中a%与b%的大小：a% _______ b%(填“>”“<”或“=”)；燃料电池B中的离子交换膜为_______离子交换膜。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：

NiO电极上的电极反应式为_______。

2 . 下列关于电化学的说法不正确的是

A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用

B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

4 . 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

5 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

7 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理：CO+H₂S⇌COS+H₂。
(1)用FeOOH作催化剂，CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)的反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。

①CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g) △H=___________。
②决定COS生成速率的主要步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)。
(2)在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9molH₂S和amolCO，经10min达到平衡，K_p=0.2(K_p为以分压表示的平衡常数)，n(H₂S)=5mol，则CO的平衡转化率α=___________。
(3)在2L的密闭容器中，开始时投入amolCO和1molH₂S，图2中曲线I和II表示某温度下，CO和H₂S投料比不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线I和II中a值的大小关系为：I___________II(填“>”“＜”或“=”)，理由是___________。

(4)已知起始密闭容器中ω[H₂S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H₂(g)]分别相等，在240℃时该反应平衡常数K=1，在300℃、340℃时反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。则300℃时，ω[COS(g)]随时间变化的曲线为___________，340℃时，ω[H₂S(g)]随时间变化的曲线为___________。

(5)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，会使钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为___________，负极的反应产物为___________(填化学式)。

8 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．压强增大主要是因为产生了H2

B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e- = Fe2+

C．pH= 4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D．pH= 2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

9 . 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_____________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，的去除率低。其原因是_________________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
I．Fe²⁺直接还原；
II．Fe²⁺破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe²⁺提高去除率的原因：___________。

10 . 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（        ）
   

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域