3 . 习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。

(2)治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。

5 . 能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
(1)甲醇(CH₃OH)和 O₂ 在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：

电池总反应为 ，则电极 d 是___________(填“正极”或“负极")，电极 c 的反应式为___________，若线路中转移 1mol 电子，则上述 CH₃OH 燃料电池消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为___________。
(2)A、B、C、D 四种物质之间有如图所示的转化关系。

已知：A 是空气中的主要成分之一，B、C、D 均为化合物，且 C 为一种红棕色气体。写出 D→C 的化学方程式：___________；其中 D 表现出___________性。
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化 HCl 生产 Cl₂ 工艺的主要反应机理如图所示。

①X 为___________。
②总反应化学方程式式为___________。

9 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NO_x等有毒气体有关。
(1)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_____；
②实验a中NO的平衡转化率为_____。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_____。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(2)回答下列问题：
   
①该燃料电池中正极通入的物质是_____，负极发生的反应式为_____。
②电池工作时，OH^-移向_____电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向_____(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____。
   

10 . 硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V₂O₅对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	a	496

反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol^-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。平衡时SO₃的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
350	5.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

A．b >e   
B．415℃、2.0MPa时O₂的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V₂O₅作催化剂能加快反应速率,提高SO₃的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
(2)较纯的SO₂,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

请解释曲线如图变化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO₃,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO₃(g)(SO₃)₃(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO₃的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）

(5)用Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收SO₂时，产物为NaHSO₃,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为K_a1、K_a2。则常温下NaHSO₃溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为K_a1、K_a2的代数式表示)