1 . 银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为(氧化高银)。

下列说法正确的是

A．Al电极的电势比AgO电极的高

B．正极电极反应式为

C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

2 . 一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子Cd²⁺变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．锌棒为该装置的正极

B．电子从锌棒经水土移向碳棒

C．碳棒附近Cd2+转化为Cd而被除去

D．标准状况下，每消耗22.4 LO2，理论上最多能除去2 mol Cd2+

3 . 近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子篮的“限域效应”将纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成(*代表吸附在固体表面)，实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是
   

A．放电时，电子流向极极膜极

B．放电时，转移电子时理论上a极质量增重

C．放电时，正极反应式为

D．放电时，被还原生成的通过膜向极迁移

4 . 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C₃H₆O₃)转化为丙酮酸(C₃H₄O₃)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是

A．将电能转化为化学能

B．电子移动方向：正极→汗液→负极

C．正极上发生氧化反应

D．乳酸在负极上失去电子

5 . 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
          

A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌

B．两烧杯中溶液的均增大

C．乙中产生气泡的速率比甲快

D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡

6 . 金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成)等作电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是

A．放电时，空气电极为正极，发生氧化反应

B．放电时，若以碱性溶液为电解质溶液，逐渐减小

C．以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为

D．放电时，电路中通过电子，理论上消耗(标准状况)氧气

7 . 是一种剧毒气体，回收处理的方法之一是先用NaOH溶液吸收，然后对吸收液进行再处理，处理原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．b极上的电极反应式为

B．工作中b极区增大

C．当电路中有4mol电子通过时，生成的为0.5mol

D．处理的总反应之一为

8 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)某研究性学习小组的同学对、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
   
①实验表明，图1中锌电极为_____极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_____。
②图2中实验过程中只有极上产生气泡，则X是_____溶液，正极的电极反应式为_____。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
①放电时，正极反应为_____。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该电池的负极电极反应式：_____。
       
(4)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_____，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_____L。
   

9 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

10 . 利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是
   

A．甲中的铁片附近会出现蓝色

B．甲中形成了原电池，锌片作正极

C．乙中铜片附近会出现红色

D．乙中的铜片上发生氧化反应