1 . 如图所示把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，下列叙述正确的是

A．锌片发生还原反应	B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在铜片表面被还原

2 . 理论上放热的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于该反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池的说法中正确的是

A．硝酸可能为电解质溶液	B．工作时溶液H+向负极移动
C．负极反应为2H++2e-=H2	D．碳棒可能为原电池正极

3 . 回答下列问题
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________
(2)在t₁min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为___________；用N₂表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t₁的式子表示)
II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

4 . 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	浓硝酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	铝	铁	硝酸铁溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能	B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片	D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

6 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

D．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

7 . 微型银锌纽扣电池的电极分别是 Ag₂O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为Ag₂O+H₂O+Zn===Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．Zn 是正极，Ag2O 是负极

B．Ag2O 是正极，Zn 是负极

C．工作时，电池负极区溶液 pH 增大

D．工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极

8 . Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li^＋＋FeS＋2e^－=Li₂S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋

D．能用硫酸作为电解质溶液

9 . 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（       ）

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn－2e-=Zn2＋

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由锌片沿导线流向铜极

10 . 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂，下列说法正确的是（          ）

A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大	B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O
C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极	D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-