2 . 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①

B．产生的电极反应：

C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g

D．协同转化总反应：

4 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

5 . 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻

6 . I.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
(1)实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：____________________________________。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二 ：____________________________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三：____________________________________。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
(2)在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。
(3)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。
II．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(4)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
(5)当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为______g。

8 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该用电子式表示RX的形成过程：_______。
(6)R₂Q₂的化学式是_______，所含有的化学键类型为_______，它与水反应的离子方程式为_______。
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，X与Z元素形成的化合物Z₂X₄的电子式是_______，化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(8)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是_______(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为_______。

9 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

10 . 电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列叙述中错误的是

A．通入的一极为电池负极

B．导线上箭头方向表示电流方向

C．B池中的反应为

D．若 (标准状况) 参与反应，则A池中增加